Mencari ΔH reaksi berdasarkan Hukum Hess

Berdasarkan penelitian yang dilakukan oleh G. H. Hess yaitu mengenai penentuan perubahan entalpi reaksi yang tidak dapat ditentukan dengan menggunakan alat Kalorimeter dapat dihitung dengan suatu perhitungan.

Bunyi hukum Hess:

“Kalor reaksi yang dilepas atau diserap hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir”.

Dirumuskan sebagai berikut:

 Delta ΔH reaksi = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ + … + ΔH_n

Hal – hal yang harus diperhatikan:

·         Bila persamaan termokimia diketahui berserta ΔH, maka persamaan dapat dijumlahkan menjadi persamaan akhir dan harga ΔH juga langsung dijumlahkan sebagai ΔH reaksi persamaan akhir (syarat: tidak perlu penataan ulang pada persamaan reaksi).

·         Bila persamaan reaksi perlu penataan ulang, maka:

o   Jika persamaan reaksi dibalik maka tanda +/- ΔH ikut berubah atau dibalik.

o   Jika persamaan reaksi dikalikan dengan sejumlah x maka harga ΔH ikut dikalikan dengan sejumlah x.

o   Jika persamaan reaksi dibagi dengan sejumlah y makan harga ΔH dibagi sejumlah y.

Share :